篇一：分团委计划
美术学院2012年度分团委计划书
2012年是美术学院分团委发展非常重要的一年，对于面对新的管理模式来说，我们面对的是一个充满挑战，机遇与压力的开始的一年。为了我团委各部部员能调整工作心态、增强责任意识、服务意识，充分认识并做好学生干部的工作，为了让美术学院分团委在2012年更好的在老师的带动下同学们的拥护中发光发热，我部在本年度将围绕：思想引领、组织建设、学生主体意识培养、校园文化活动、社会实践活动等五个方面开展工作。特制订以下工作细则，明确我部在工作中的内容与态度：
1.首先，我们秉持校团委的思想指导：深入学习贯彻科学发展观，坚持以“三效四化”为指导，以“夯实基础、活跃基层、深化特色”为工作思路，全面实施分类引导，抓好思想引领、组织建设、艺术教育、就业创业等重点工作，努力实现两个“全体青年”的目标。
2.其次，组织生活原则上一年级每月举行不少于两次，二、三年级每月举行不少于一次。用于开展具有鲜明时代主题的团组织生活会来提高团员的思想政治觉悟。结合当前时事热点追踪以及校际各项活动、措施，以增强团员的组织纪律观念为目的，体现出当代共青团员的思想素质以及各团支部的凝聚力和战斗力。
3. 把学生的主体意识培养融入到青年志愿服务活动中去，着力构筑大学生志愿服务，开展“社区之家”的志愿服务活动，展现共青团服务社区功能。让学生们在参与志愿者服务的同时，体会团组织赋予其自身的历史使命感，在凸现我校园文化特色和社会实践活动特色同时。宣传贯彻党和国家方针政策，反映社会亮点，增强团员意识，活跃支部生活，普遍提高团员道德素质、理论水平、活动能力。增强班集体、团支部的凝聚力。让每位共青团员从中学习和活动中，增长才干和接受思想洗礼。 4. 加强校园文化建设，凸现我美术学院院系文化特色。我们不仅要着力加强艺术教育，引导学生德智体美劳全面发展，还要加强行为文化教育和精神文化教育。营造浓厚的学术氛围、丰富的文化生活、和谐的人际关系、文明的生活方式、良好的校园环境、共同的价值取向是构建
和谐校园的基本途径，加强文化教育和精神教育是凸现我美术学院院系精神文化特色的重点，开展“学雷锋教育”，“青年志愿者注册大会”“团校开班典礼”“社区之家志愿者服务”等活动是我们美术学院加强校园文化建设的重点工作。还在待定中的“建立美术学院艺术团”的方案，是我美术学院队文化建设的又一探索。
我院将在2012年度的工作中深入贯彻和落实以“夯实基础、活跃基层、深化特色”为主的工作思路，以科学发展观坚持“三效四化”为主的工作指导及以服务青年、加强组织建设为主的工作方针。从常规工作和重点工作中分布落实：思想引领、组织建设、学生主体意识培养、校园文化活动、社会实践活动等五个方面的工作建设，以迎评为契机，积极开展美术学院分团委的各项建设。 一. 常规工作
1. 团委办公室：一如既往做好上传下达和资料收集整理的工作，配合主席团和领导老师开展各项常规工作。于每周一中午组织开展分团委干部大会；每周四参加校团委在行知楼开展的交流会议；每月收集各部开展活动的资料进行整理总结。
2. 组织部：按时参加校团委的例会并在周一召开团支书会议，做好团员的注册与补办，每月开展不下于三次的组织生活。
3. 社会活动部：除了按例召开例会之外，在每周二周四中午12点到1点，在图书馆进行“馆系共建”；每周四下午2点到5点到白塔社区进行“社区之家”的志愿者服务；每周六下午2点半到5点进行“客运中心安检”
4. 素质拓展中心：做好讲座前期的宣传与后期的盖章；安排11级个班轮流写就业之声广播稿，上交学校；适当安排模拟招聘。 5. 新闻中心：做好三江潮新闻网美术学院栏目的宣传工作、每月新闻稿量达到10条以上，以学生为新闻视角寻找发现并宣传与学生学习生活息息相关的新闻事件。同时报道美术学院及校园节日活动、做好海报宣传和展板等宣传工作。 二.重点工作
在各项常规工作的进行中，我院将如期完成各项指标，在重点工作的开展中，我分团委也会以加倍的信心和决心去将其完成，为美术学院添
彩。下面是我分团委的重点工作计划：
积极落实学校《进一步加强党建带团建工作的实施意见》，配合学校党委的工作和要求，加强团干部队伍；加强基层团组织的建设；深入开展创先争优活；突出美术学院专业的特点；对青年团员进行团校培训和主体意识引导，结合美术学院学生的成长开展相关的活动都是我分团委在本学期工作中的重中之重。根据校团委的工作计划，我部对工作
计划也做出了相应修改和完善，积极配合美术学院领导老师和校团委的各项工作，是分团委的职责所在，也是我们争优创先，表现自己能力的平台，我部在2012的工作中，一定会以百分之百的热情去对待，去完成。虽然计划只是在心里拟定的对未来工作的假设状态，但是在实际工作中，我们定会牢记计划中得各项要点，努力工作，不求最好，只求更好。
美术学院分团委
2012-3-7
篇二：2011年秋期教研处教研工作计划
2011年秋期教研处教研工作计划
本学期是新课程实验的关键阶段。根据上级的要求和学校工作的重点，本学期学校教研工作要以 “校本教研与教师专业发展” 为主题，以新课程实施研究为抓手，通过多种途径，落实好校本教研的各项规章制度和实施方案。
一、狠抓校本教研和校本培训，推进新课改，促进教师专业成长
教师专业素养，是新课程能否得到有效实施的关键因素。校本教研和校本培训，是提升教师专业素养、提高教师实施新课程水平的重要途径。校本培训的主要途径包括集体备课、专业阅读、教学观摩和相互交流等。
要落实好各项培训计划，必须做好以下几项工作：
第一，制定好周四教研考评细则，完善教研管理机制。
第二，积极研究常态听课活动中好的经验，发现和解决课堂教学中的问题。
第三，定期检查听课记录。各教研组长要重视集体备课主题和中心发言人的确定，做好记录 ，教研处对各教研组的听课记录进行抽查。
第四，引导教师做好专业成长规划，购买专业读物，提高专业理论知识水平。
第五，举办教研沙龙。以丰富的内容，灵活多样的形式，引导教师研讨教育教学中存在的问题和对策。
第六，加强对教师发表论文情况的统计工作，及时了解论文发表情况，并为教师在公开刊物上发表论文创造条件。继续发挥好《中学教育科研》杂志在促进我校教师专业成长方面的作用。 第七，选派教师到外省区进行观摩学习，请部分专家到学校进行专业指导。
第八，利用兰州一中教师新课程网络研修平台，加强新课程教学研讨。制定明确可行的措施，充分发挥研修平台的作用。
篇三：甘肃省兰州一中(理综)
高三模拟考试理科综合能力试题
6．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是①光缆在信息产业中有广泛应用，制
造光缆的主要材料是单质硅
②棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
③为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
④不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
⑤自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 ⑥pH在5．6～7．0之间的降水可通常称为酸雨
⑦汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气
⑧常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极
A．①②④⑦⑧ B．②④⑦⑧C．④⑤⑦ D．②③⑤⑥⑦
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA
③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA
④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 ⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥D．①②④⑤⑦
8．下列离子方程式不正确的是
①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe3+ = Cu2+ ＋ Fe2+
②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O ③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
△
NH4+ ＋ HSO3- ＋ 2OH- == NH3↑＋ SO32-＋ 2H2O
④将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O = 2H+ ＋ Cl- ＋ ClO-
＋ ⑤食醋除水垢中的碳酸钙： CaCO3 ＋ 2H+ ＝ Ca2＋ H2O ＋ CO2↑
⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-
A．①②④⑥B．③④⑤C．①④⑤D．③⑤⑥
9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量
等有关。下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是 ①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；
④铝与NaOH溶液; ⑤FeI2与Br2水； ⑥NH3与Cl2。
A．全部 B．①③④⑥C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
10．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
11．下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是
12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
13．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ．．．
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确
27．（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单
质或化合物。
已知A、B、C、D、
（2）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为
①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
28．（15分）某校兴趣小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质。
第1组 第2组 第3组
S（单质） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、
H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 －76．1℃，SO3 16．8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 44．8℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。 － ③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2．5 mol?L1 NaOH溶液，反应
后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是。
29．（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为
。 Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。现将一定量NO2
和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线NO2浓度随时间的变化； a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变 （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= 。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）；
（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取
的措施是 。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
30．（14分） A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中
含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2） : n（H2O）=2:1， B的相对分子质量为188。A和B
已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
② 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。 请回答： （1）A的结构简式是。 （2）B的化学式是 （3）写出下列反应的化学方程式 反应①； 反应③。 （4）F具有如下特点：①具有弱酸性；②可以形成五种一氯代物，其中苯环上只有两种；
④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式：、 。
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高三模拟考试理科综合能力试题
参考答案
6．C 7．B 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 13．C
27．（15分）（1）Al3+ + 3AlO-2 + 6H2O = 4Al（OH）3↓
（2）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO①
CO2-3+H2
OHCO-3+OH-；
②Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2O
28．（15分）（1）（3分）H2SO3
（2） ①（3分）2SO2 + O2 2SO3
②（3分）使SO3凝结成固体与SO2分离 ．．．．
－－（3分）5SO2 + 2H2O + 2MnO4== 5SO42 + 2Mn2+ + 4H+
③（3分）3SO2 + 4NaOH == Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O
29．（16分）（每空2分）Ⅰ．（1）逆。（2）固或液。
Ⅱ．（1）X； bd。 b。
（2）0．04mol/（L·min）。 （3）增大NO2浓度。 （4）C。
30．（14分）（1）CH3COOCHBrCH3（2）C12H12O2；
（3）①CH3COOCHBrCH3
+ 2NaOH
③CH3CHO + 2 Cu（OH）2
（4
）
CH3COONa + CH3CHO + NaBr + H2O CH3COOH + Cu2O↓+ 2 H2O 、
、、