药物化学记忆总结学习技巧

小草范文网  发布于:2017-05-16  分类: 其他工作总结 手机版

篇一:化学记忆技巧

化学记忆技巧(一)

一、 物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

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7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;

16、中国最大煤炭基地在:山西省;

17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);

18、最早发(本文来自:WWW.xiaocaoFanwEn.cOM 小草范文网:药物化学记忆总结学习技巧)现电子的是英国的汤姆生;

19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

20、最简单的有机化合物CH4 。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类:即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7,铁的氧化物有三种,其化学式:为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个:(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有

两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

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12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁

矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。

15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶

液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液

由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒

温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高

而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

、(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 3

27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处

;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。

29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 。

32、工业三废:废水、废渣、废气。

33、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。

34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 。

38、浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、氧化性。

39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。

41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H 。

42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 化学口诀 1、基本反应类型: 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2、常见元素的化合价: 一价钠钾氢氯银,二价氧钙镁铜锌,三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。 3、实验室制取氧气的步骤: “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯,停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤: “一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理 4

气,防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象: “氧正氢负,氢二氧一”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。 6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外

层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀: 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气*。

酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀: “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”

11、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫记忘。

12、实验中的规律:①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停” 1

13、反应规律: 置换反应:

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篇二:药物化学学习心得1

药物化学学习心得

药物化学(Medicinal chemistry)是利用化学的概念和方法发现确证和开发药物,从分子水平上研究药物在体内的作用方式和作用机理的一门学科。在大三上学期的学习课程中接触到了这门对于我们药学专业非常重要的学科。经过一个学期的学习,对药物化学有了更深刻的了解。 首先,药物化学是建立在化学和生物学基础上,对药物结构和活性进行研究的一门学科。研究内容涉及发现、修饰和优化先导化合物,从分子水平上揭示药物及具有生理活性物质的作用机理,研究药物及生理活性物质在体内的代谢过程。在课程学习中,老师为我们讲解了每个药物的化学结构,从结构出发进行修饰而得到多种药物或者提高药物的活性,这是改良和发现新药物的很重要途径。当然各种药物的化学式对于我们初学者来说,记忆也十分的困难,这也是在学习过程中遇到的最大阻碍,往往在老师上课讲化学式时云里雾里,跟不上老师的节奏,结果那节课效率会十分的低。

其次,药物化学的研究对象包括药物及与其相关联的物质和一般生理活性物质,主要研究是药物。药物化学是一门发现与发明新药、合成化学药物、阐明药物化学性质、研究药物分子与机体细胞(生物大分子)之间相互作用规律的综合性学科,是药学领域中重要的带头学科。药物化学是一门历史悠久的经典科学,具有坚实的发展基础,

积累了丰富的内容,为人类的健康作出了重要的贡献。作为药学领域的带头学科,我们在大三之前的学习课程如:病理生理学、有机化学、物理化学、生物化学等为我们大三的药物化学学习做了很好的铺垫。药物化学课程将它们紧密的联系起来,人体、疾病及药物之间相互作用。同时,在药物化学的学习过程中老师为我们讲述了新药的开发历程以及设计思路。一些新药的发现往往开启一个新的领域,如:磺胺类药物的发现,开创了化学治疗的新纪元,是死亡率很高的细菌性传染病得到控制。这类药物从发现到作用机制学说的建立,只有短短十几年的时间。尤其是作用机制的阐明,开辟了一条从代谢拮抗寻找新药的途径,对药物化学的发展起到了重要的作用。

最后,药物化学研究主要包括两点:1.已知药理作用并在临床上应用的药物,包括他们的制备方法。分析确证.质量控制。结构变换以及化学结构和药理活性之间的关系。2.从生物学和化学角度设计和创新药物,主要研究药物与生物体相互作用的物理化学过程,从分子水平上揭示药物的作用机理和作用方式。总之,药物化学的主要任务是探索、研究发现新的高效低毒药物,这也是药物化学发展的动力。对于一个本科生来说研究药物有点异想天开,但对于已知的重要药物的药理作用、制备方法需要掌握,这也是老师上课经常强调的。同时我们要知道药物不仅能治病也能毒害人们的健康甚至威胁到生命,这也突出了掌握好每一种药物的药理作用的重要性,不要因为自己的无知而造成不可挽回的事故,所以药化学习需要我们严谨的对待!除此之外,某些药物即是药物也是毒品,如吗

啡,是良好的镇痛药,同时因为它具有成瘾性,如果滥用会变成危害社会的毒药。不要因为学习了药物化学而违反国家的法律,私下合成这类毒品!这是与我们的学习宗旨相违背的。

以上是在理论课上所得体会,药物化学的学习还包括了实验部分,理论终究是要用实践来检验的。

很感谢学校老师们为我们提供了实验平台,并指导我们进行实验。对于药化实验,虽然我们要花的时间比其他实验要多得多,但最后看到自己合成出了药物,会有一种成就感,终于学有所得!我们的实验基本上是根据前人的实验步骤按部就班的实践,也就是说离开了书本资料,我自己很难做出药物来,这也突出了我学习的匮乏,掌握得不够透彻。

在药物化学的学习道路上不是说课上完了,试考了就结束了。如果自己要在药学这条道路上一直走下去,那么药物化学的学习就不会结束。而在大学的课程中我也觉得药物化学那么重要的学科应该多安排些学时,包括实验课时。相对于大一学的那些大学物理、高等数学概率统计等等,药物化学才真正是值得我们好好学习的,对我们专业真正有用的,必须要掌握的!但是我们花了一年的时间在那些课程上面,而在药物化学仅仅半个学期,这显得有点不公平!!

现在,正在复习药物化学的考试,一本将近500页的书,虽然老师说过重点,现在推行重点教导,但自己觉得,我是学药学的,如果只是掌握些考试的药物,来大学就为了考试,那么我的大学也太悲催了。但事实却这样,由于自己在学习中的不良习惯,学习越来越懒惰,

现在也在忙于考试,看着各种化学式,背着作用机制,画着构效关系。而越学习就越觉得自己不懂越多。这也让我明白了药物化学的博大精深,短时间很难掌握,需要自己记忆的东西很多。药物化学的学习是一个持之以恒的过程。希望在今后继续好好学习药化!

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篇三:药物化学学习心得

药物化学学习心得

生老病死是自然规律,是每个人都要经历的过程。人类为了自身生存,在与疾病作斗争的过程中,发现和发展了药物。因而,药物与每个人的生活都是息息相关的。

幼年时的我总是对药有很强的好奇心,总想弄清楚为什么那小小的药片是怎样制成的。随着年龄的增长,学到的知识越来越多,对药物又有了一些基本的了解。

生病要吃药是基本常识,而药物能治病的原理并不是人人都知道的。进入大学后,学校为了丰富我们的知识,给我们开设了药物化学课。

药物化学课的开设填补了我们对药物知识方面的漏洞,也改正了我们生活中用药的一些错误方法。因为这门课不是我们的专业课,老师没有将特别专业的内容。为了便于我们理解药物化学知识,老师经常会在课程内容中穿插些生活中用药小知识,这使药物化学课充满趣味。

这引起了我对药物化学的兴趣。在课余时间我阅读了一些有关药物化学的资料,了解了了一些药物化学的历史,以及本专业与药物化学的关系。药物的历史可追溯到上古时代,人类在与疾病作斗争的过程中,发现和发展了药物。由于受到当时自然科学发展水平的限制,早期药物主要来源是自然界存在的物质及其粗加工产品。从19世纪开始,有机化学的迅速发展及实验医学的兴起,促进了药物的研究,是药物发展进入了一个新阶段。其主要成就是从具有治疗作用的植物药物中分离,提纯得到有效成分。如从罂粟中提取吗啡;从颠茄及洋金花中分离得到阿托品;从草麻黄和木贼麻黄中分离麻黄碱。这些成就是人们认识到:药物其治疗作用的物质基础是存在于早期药物中的一些化学物质。进入20世纪后,有机化学的发展,是人工合成化合物成为获取新化学物质的重要来源;实验医学的发展,使大量合成的新化合物可在实验模型上筛选,以获取有治疗作用的化合物。20世纪中叶以来,自然科学和技术得到了

蓬勃发展,有了许多新的发现,使人们对药物结构及核酸、蛋白质、酶等大分子化合物的结构与功能有了深入了解。

那一粒粒的药片包含着许多人的心血,正是因为有那么多人的辛苦付出,那小小的药片才有着那么大的作用。一个药物从发现到临床应用,一般要经历下列阶段:候选药物的发现和发明,药理作用筛选,药效学评价,工艺学研究,制剂研究,质量控制,临床研究等。

虽然这门课的课时并不长,但我们从中学到了很多的知识。通过一个学期的学习,我对药物有了更深的了解。以前一直都想知道药物是怎么使人们的身体恢复健康,这个问题现在也得到了答案。这门课的学习也为我们的专业课学习奠定了基础,现代生物技术用于研究新药,开辟了一条药物研究的新途径。

药物化学这门课与其他课程最大的区别就是贴近生活。以前买药时并不清楚要注意些什么,只知道听从药店店员的介绍。通过学习才知道有些要是处方药,这些药必须要有医生的处方才能用。俗话说:“是药三分毒。”药物存在一些毒副作用,在使用时要注意。课程中记忆深刻的是姜片能够治晕车,这方法可以是晕车的我不用再担心旅途问题。

相信在今后的生活中药物化学知识会起到很大的作用,这才体现出了学习药物化学的重要性。

生物技术082 张丽梅

(学号:083135225)

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