篇一：初中化学知识手册
常见物质名称、化学式 一. 单质
氦气H; 氖气Ne; 氩气Ar; 氪气Kr; 氙气Xe; 氢气H2 ; 氮气N2; 氧气O2 ; 氯气Cl2 ; 氧臭O3 ; 溴水Br2 ; 硫磺S 汞(水银)Hg ;红磷、白磷P ;硅Si;钾K; 钙Ca; 钠Na;镁Mg; 铝Al ; 锌Zn ; 铁Fe;锡Sn ; 铅Pb; 铜Cu;银Ag;铂Pt ; 金Au;钨W ;碳60分子（足球烯）C60 ; 钛Ti;锰Mn ;钡Ba ; 碳（活性炭、金刚石、石墨）C
二. 氧化物类
水H2O ; 过氧化氢（双氧水）H2O2; 一氧化碳CO; 二氧化硫SO2; 二氧化碳（干冰）CO2; 三氧化硫SO3; 五氧化二磷P2O5; 一氧化氮NO ; 二氧化氮NO2; 五氧化二氮N2O5 ; 氧化钾K2O ; 氧化钠Na2O; 过氧化钠Na2O2 ; 氧化铜CuO;氧化钙（生石灰）CaO; 二氧化锰MnO2; 氧化铝Al2O3;氧化镁MgO;
氧化锌ZnO ; 氧化亚铁FeO ; 氧化铁Fe2O3 ; 四氧化三鉄Fe3O4
化学式记住化合价以后可以推出来，这样就不用死记了
三.盐酸.盐类（Cl-）
氯化氢(盐酸)HCl ; 氯化铵NH4Cl ; 氯化钾KCl ; 氯化钠（食盐）NaCl; 氯化钡BaCl2 ; 氯化钙CaCl2 ; 氯化镁MgCl2 ; 氯化铝AlCl3 ; 氯化锰MnCl2 ; 氯化锌ZnCl2 ; 氯化亚铁FeCl2 ; 氯化铁FeCl3; 氯化铜CuCl2 ; 氯化银AgCl
四. 硝酸 、盐类（NO3-）
硝酸HNO3 ; 硝酸铵NH4NO3 ;硝酸钾KNO3;硝酸钠NaNO3; 硝酸铝Al(NO3)3 ; 硝酸铜Cu(NO3)2 ; 硝酸银AgNO3 ; 硝酸钡Ba(NO3)2 ; 硝酸钙Ca(NO3)2 ;硝酸镁Mg(NO3)2 ; 硝酸锰Mn(NO3)2 ; 硝酸锌Zn(NO3)2 ; 硝酸铁Fe(NO3)3 ; 硝酸亚铁Fe(NO3)2 五.硫酸、盐类（SO42-）
硫酸H2SO4;硫酸铵(NH4)2SO4 ; 硫酸钾K2SO4 ; 硫酸钠Na2SO4 硫酸铜CuSO4 五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) CuSO4·5H2O硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸锰MnSO4 硫酸铝Al2（SO4）3 硫酸镁MgSO4 硫酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸银Ag2SO4 十二水硫酸铝钾(明矾)( KAlSO4)2·12H2O
1
六..碱类（OH-） 氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铜Cu（OH）2氢氧化锌Zn（OH）2 氢氧化亚铁Fe（OH）2 氢氧化铁Fe（OH）3 氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰水）Ca（OH）2
七.碳酸、盐类（CO32-）
碳酸H2CO3 碳酸氢铵NH4HCO3碳酸钾K2CO3 碳酸钠（纯碱）Na2CO3 碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO3碳酸锰MnCO3 碳酸亚铁（菱铁矿石）FeCO3 碳酸铜CuCO3 碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3
碳酸镁MgCO3 碳酸锌ZnCO3 碳酸银Ag2CO3 碳酸氢钾KHCO3 十水碳酸钠（纯碱晶体）Na2CO3·10H2O
八.其他化合物
次氯酸HClO 锰酸钾K2MnO4 高锰酸钾KMnO4 磷酸H3PO4 磷酸二氢钙（重过磷酸钙）Ca（H2PO4）2
氯酸钾KClO3 磷酸钙（磷矿粉）Ca3（PO4）2
亚硫酸H2SO4 亚硫酸钠Na2SO4 四氯化碳CCl4氨气NH3 二硫化碳CS2 硫化氢（氢硫酸）H2S 硫化钠Na2S 氮化镁Mg3N2 磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵（NH4）2HPO4 磷酸二氢钾KH2PO4 亚硝酸钠（工业用盐）NaNO2 九.有机物类
甲烷(天然气、沼气、瓦斯气)CH4 乙烯C2H4 乙炔C2H2 甲醇（工业酒精）CH3OH 乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH
3COOH 尿素CO(NH2)2
十．常见需熟记的原子团及原子团形成的离子：
硫酸根 SO硫酸根离子 SO 4； 42-； 硝酸根 NO 3； 硝酸根离子 NO3-； 碳酸根 CO 3； 碳酸根离子 CO32- 氢氧根 OH；氢氧根离子 OH-；磷酸根 PO4； 磷酸根离子 PO43-； 铵根 NH 4；铵根离子NH4+； 氯酸根 ClO
3； 氯酸根离子 ClO3-；
高锰酸根离子 MnO
4-； 锰酸根离子 MnO42-
容易弄混的离子：铁离子 Fe3+； 亚铁离子 Fe2+
2
初中化学重要的化学方程式
化合反应
点燃
1、硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）S+O2?SO2
点燃
2、磷在空气中燃烧或运动会上发令枪原理（反应产生大量的白烟） 4P+5O2
?2P2O5
点燃
3、炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰;在氧气中发出白光）C+O2(充足)?CO2
点燃
4、炭在氧气不足时不充分燃烧2C?O（2不足）?2CO
5、氧化碳与水反应CO2?H2O?H2CO3
点燃
高温
6、一氧化碳在空气中燃烧2CO?O2?2CO2 7、木炭与二氧化碳反应C?CO2?2CO
点燃
8、镁带在空气中燃烧或照明弹原理（发出耀眼的白光，产生白色粉末）2Mg+O2
?2MgO
点燃
9、铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体）3Fe+2O2?Fe3O4
点燃
10.氢气在空气中燃烧2H2?O2?2H2O 11.氧化钙跟水反应（释放出大量热）CaO+H2O=Ca（OH）
2
12 、硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶体，是检验有水的方法）CuSO4?5H2O?CuSO4?5H2O
13、红铜变黑原理 2Cu+O△
2===2CuO 14. 铝制品变灰黑色4Al+3O2=====2 A12O3
15.没有氧气参与的化合反应 H=====HCl
点燃
2+Cl2分解反应
MnO2
16.氯酸钾与二氧化锰共 2KClO3
?
2KCl?3OO+CO2↑
△
2?17.碳酸的分解H2CO3===H2
△
MnO18.高锰酸钾受热分解2
2KMnO4?K2MnO4?MnO2?O2?19.过氧化氢制氧2H2O2
?
2H2O?O2?
通电
20.电解水（有两种气体生成的反应）2H2O?2H2??O2?
△
21.氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应） 2HgO?2Hg?O2?
高温
22．煅烧石灰石的反应CaCO3?CaO?CO2?
△
23.硫酸铜晶体受热分解CuSO4?5H2O?CuSO4?5H2O
△
24.碱式碳酸铜受热分解Cu（2OH）2CO3?2CuO+H2O+CO2?
置换反应（有规律，一种单质置换出另一种单质）
25．锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）Zn?H2SO（4稀）
?ZnSO4?H2?
26.镁与稀硫酸反应Mg?H2SO（4稀）?MgSO4?H2?27.铁与稀硫酸Fe?H2SO4?FeSO4?H2?
28.铁与硫酸铜反应或我国古代“湿法炼铜”原理Fe?CuSO4?FeSO4?Cu
29.锌与盐酸Zn?2HCl?ZnCl2?H2?30.镁与稀盐酸Mg?2HCl?MgCl2?H2?
△
高温
31.氢气还原氧化铜H2?CuO?Cu?H2O 32.木炭还原氧化铜C?2CuO?2Cu?CO2? 33.硫酸铜与锌反应CuSO4?Zn?ZnSO4?Cu 34.镁带在二氧化碳中燃烧2Mg+CO点燃
2====2MgO+C
35.硝酸汞与铜反应反应Hg(NO3)2?Cu?Cu(NO3)2?Hg
复分解反应（有规律，相互交换成分）
36.碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2? 37.碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理）Na2CO3?2HCl?2NaCl?H2O?CO2?38.氧化铁与盐酸反应（除锈原理）Fe2O3?6HCl?2FeCl3?3H2O
39.氢氧化铜与盐酸Cu(OH)2?2HCl?CuCl2?2H2O
40.硝酸银与盐酸反应或银离子（Ag+）或氯离子（Cl—）鉴别AgNO3?HCl?AgCl??HNO3 41.氧化铁与硫酸反应（用硫酸除锈）Fe2O3?3H2SO4?Fe2(SO4)3?3H2O
42.氢氧化铜与硫酸反应Cu(OH)2?H2SO4?CuSO4?2H2O43.氯化钡与硫酸反应或钡离子（Ba+）或硫酸根离子（SO4—）鉴别
BaCl2?H2SO4?BaSO4??2HCl
3
44.氧化锌与硝酸反应ZnO?2HNO3?Zn(NO3)2?H2O45.氢氧化钠与硫酸反应2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O 46.氢氧化钠与硝酸反应NaOH?HNO3?NaNO3?H2O
47.氢氧化钠与硫酸铜反应（有蓝色沉淀生成的反应）2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO448.氢氧化钠与氯化铁反应（有红褐色沉淀生成的反应）3NaOH?FeCl3?Fe(OH)3??3NaCl49.氢氧化钙与碳酸钠反应（工业上制烧碱的反应原理）
Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH
50.氯化钾与硝酸银反应KCl?AgNO3?AgCl??KNO3
51.氢氧化钙与硫酸铵共热（有刺激性气味气体生成的复分解反应）
△
Ca（OH）2?(NH4)2SO4?CaSO4?2H2O?2NH3?
52.氢氧化镁与硝酸反应Mg(OH)2?2HNO3?Mg(NO3)2?2H2O
53.硫酸铜与氢氧化钡（有两种沉淀生成的复分解反应）
CuSO4?Ba(OH)2?BaSO4
?
?Cu(OH)2
?
不属于初中阶段四种基本反应类型的
54.二氧化碳与澄清石灰水反应（检验CO2的原理）CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O
55.氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH?CO2?Na2CO3?H2O
56.氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH?SO2?Na2SO3?H2O
57.氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH?SO3?Na2SO4?H2O
点燃
58.甲醇在空气中燃烧2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O
△
59.一氧化碳还原氧化铜CO?CuO?Cu?CO2
点燃
60.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2?CO2+H22O
点燃
61.乙醇在空气中燃烧C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O
高温
62.一氧化碳还原氧化铁（工业上的炼铁原理）3CO?Fe2O3?2Fe?3CO2
初中化学常见物质的颜色
1. 固体物质的颜色： （1）红色固体：：Cu（红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）,HgO等 （2）黑色固体：C(木炭)，CuO,MnO2,,Fe粉，Fe3O4等
（3）蓝色固体：CuSO4·5H2O，淀粉遇碘变蓝，液态固态O2（淡蓝色） （4）淡黄色固体：S（硫磺），
（5）白色固体：CuSO4，MgO,P2O5,CaO,Ca(OH)2, KClO3，CaCO3,NaCl, CaCl2等 （6）紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 2.沉淀的颜色：
（1）不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO4
（2）不溶于水但能溶于稀酸，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3,BaCO3,MgCO3,ZnCO3等
（3）不溶于水且能溶于稀酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2, Al(OH)3等 （4）不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2, （5）不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH)3 3.溶液的颜色：
（1）蓝色溶液：含Cu2+的溶液如CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2等溶液
（2）黄色溶液：含Fe3+
的溶液，如FeCl3溶液
（3）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2，FeSO4溶液 （4）无色溶液：一定不含Cu2+，Fe3+，Fe2+ ,MnO-4的溶液 4.有刺激性气味的气体：SO2,SO3,HCl,NH3,H2S(有臭鸡蛋气味) 5.有色的气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）
初中化学要记住的元素符号
氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I
初中化合价记忆口诀
00
化合价：在单质中，元素化合价为零，如H2中H元素化合价为0或者表示为H2、P。 在化合物中常见元素化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二；氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，二汞四硅五价磷。 原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。
一般金属元素显正价，非金属元素显负价，H除外显+1价。
4
初中金属活动顺序表
钾（K） 钙(Ca) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 锌(Zn) 铁(Fe) 锡(Sn) 铅(Pb) (氢) 铜(Cu) 汞(Hg) 银(Ag) 铂(Pt) 金(Au)
初中化肥记忆口诀
钾抗倒伏磷抗旱（寒），枝叶黄瘦使用氮。
初中化学沉淀口诀
钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银亚汞;硫酸铅钡水不溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵;酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。
化学知识集锦
1. 空气中含量最多的气体——氮气N2.其次是——氧气O2,O2能支持燃烧，但不能燃烧.
2. 最轻的气体—氢气H2;相对分子质量最小的氧化物—水H2O;无中子的原子—氢原子H.
3.组成化合物最多的元素——碳C.最硬的天然物质——金刚石C.
最简单的有机化合物——甲烷CH4
5.不溶于酸的白色沉淀——氯化银AgCl和硫酸钡BaSO4
6.蓝色溶液——含Cu2+
的溶液.黄色溶液——含Fe3+
的溶液.浅绿色溶液—含Fe2+
的溶液
7.受热后分解生成三种状态的氧化物的物质——碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
8.受热后分解生成三种气体的物质——NH4HCO3 9.具有吸附性的物质——木炭和活性炭C
10.能使紫色石蕊试液变红的气体——二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、氯化氢HCl 11.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的气体——氨气NH3
12.有剧毒的气体——一氧化碳CO
13.制农药波尔多液的物质——氢氧化钙Ca(OH)2和硫酸铜CuSO4
14.温度升高，溶解度减小的物质——氢氧化钙Ca(OH)2
15.遇水变蓝的固体物质（检验有水存在的物质）——无水硫酸铜CuSO4
16. 能作干燥剂的物质——浓硫酸H2SO4、固体氢氧化钠NaOH、无水氯化钙CaCl2和碱
石灰【CaO和NaOH】
17.能与水以任意比率互溶的物质——酒精(乙醇)C2H5OH
18. 溶于水后，温度明显升高的物质有——浓硫酸H2SO4、氢氧化钠NaOH和氧化钙CaO 19.在空气中会生成白雾的酸有——浓盐酸HCl和浓硝酸HNO3 20.会潮解的碱——氢氧化钠NaOH
21.化合价一定不变的反应类型是—复分解反应；
化合价一定改变的反应类型是—置换反应
22.能跟水反应的碱性氧化物有——氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化钙CaO和氧化钡
BaO
23.常温下不能发生复分解反应的盐有——硝酸钠NaNO3和硝酸钾KNO3
24. 农作物在土壤里生长常最缺乏的三种元素是——氮N、磷P、鉀K
25.验证CO2的物质是——澄清石灰水CaCO3；验证氯化氢的物质是——AgNO3溶液；
验证水蒸气的物质是——无水硫酸铜；
26. 检验CO2-3的试剂是——盐酸HCl和澄清石灰水Ca(OH)2；检验NH4+的试剂是——
氢氧化钠NaOH 溶液和无色酚酞试液；检验Cl-的试剂是—硝酸银AgNO3溶液和硝酸
HNO2–3；检验SO4的试剂是——硝酸钡Ba(NO3)2溶液和硝酸HNO3
27.可直接加热的仪器有——试管、坩埚、蒸发皿；必须垫在石棉网上加热的仪器有——
烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的——量筒、集气瓶。量筒不能做反应容器，也不能在其
中配制溶液。
5
篇二：总结初中化学全部知识
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ 26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二(原文来自：wWw.xiaOcAofANweN.coM 小 草 范 文 网:初中化学基础知识手册)氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66．优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。
阴
极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+
篇三：2014-2015最新中考化学知识点速记手册
最新中考化学知识点速记手册
目录
第Ⅰ部分 （基本概念和基本原理） ............................................................................................. 3
一、物质的组成和分类 ........................................................................................................... 3
二、物质的变化和性质 ........................................................................................................... 3
三、化学用语和化学量 ........................................................................................................... 4
四、溶液 ................................................................................................................................... 4
第Ⅱ部分 （常见的化学物质） ..................................................................................................... 5
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物 ........................................................................... 5
二、酸、碱、盐 ....................................................................................................................... 6
第Ⅲ部分 （化学实验） ................................................................................................................. 7
一、化学实验常用仪器使用 ................................................................................................... 7
二、化学实验基本操作 ........................................................................................................... 8
三、初中化学基础实验 ........................................................................................................... 8
四、初中化学综合实验 ........................................................................................................... 9
第Ⅳ部分 （专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展） ..................................... 9
第Ⅰ部分 （基本概念和基本原理）
一、物质的组成和分类
1. 物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。
4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6. 注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！
二、物质的变化和性质
1. 物理性质与化学性质的范畴及关系：
2. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中．．．．．．．．
燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4. 碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2
四、溶液
1. 溶解度与溶解性的关系：
2. 物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体．．NaOH溶于水放热。
3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不．．
是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。