篇一：磷酸的电位滴定分析
磷酸的电位滴定分析
一、实验目的
1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术
2. 掌握电位滴定确定终点的方法（pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或
内插法） 二、实验原理
1. 磷酸的分步电离
H3PO4
H2PO4-
H2PO4- +H+HPO42- +H+PO43- +H+
pKa1=2.12pKa2=7.20pKa3=12.36
HPO42-2. 分步滴定条件
c0Ka1?10?8；Ka1/Ka2?104
3. 电位滴定工作电池
-1 玻璃电极（指示电极）
甘汞电极（参比电极） （pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极） 4. 电位滴定确定终点的方法
三、实验内容
1.NaOH溶液的配制与标定 (1)0.1mol·L-1NaOH的配制
1.0gNaOH?溶解????稀释????定容???250mL
(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)
10mLH2C2O4标液（100mL烧杯）
②细测
HO记录V(NaOH)、pH值
2.磷酸试样溶液的测定(电位滴定法)
10mL磷酸试液（100mL烧杯）
HO~25mL
NaOH滴定搅拌
记录V(NaOH)
、pH值
四、结果计算
1. NaOH溶液浓度标定结果 (1)制作滴定曲线确定终点体积 (2) NaOH浓度计算
滴定反应： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
等物质的量关系：?cV?H2C2O4?n(H2C2O4)?n(2NaOH)?
∴c(NaOH)/mol?L
?1
11
n(NaOH)??cV?NaOH22
?
2?cV?H2C2O4V(NaOH)
2.磷酸试样溶液分析结果
（1）制作滴定曲线确定终点体积 （2）试液P2O5含量计算
有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应) 等物质的量关系：n(P2O5)?n(2H3PO4)?
111
n(H3PO4)?n(NaOH)??cV?NaOH 222
1
?cV?NaOH?141.95
n(PO)?M(PO)2525?∴P2O5含量/g·L-1=
V(试液）5.00
篇二：磷酸的电位滴定
实验磷酸的电位滴定
一、实验目的
1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。
二、实验原理
电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。 磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。
H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-
Ka1?
[H3O][H2PO4]
[H3PO4]
?
?
当H3PO4的一级电离释放出的H被滴定一半时，[H3PO4]=[ H2PO4]，则K = [H3O]，pKa1 = pH。 同理：
H2PO4= HPO4+H3O
Ka2?
[H3O][HPO
[H2PO4]
?
?
2?4
+-+
-2-+
]
当二级电离出的H+被中和一半时，[H2PO4-]= [ HPO42-]，则K = [H3O+]，pKa2 = pH。
绘制pH-V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。
三、仪器与试剂
pHS-(本文来自：wwW.xIAocAofaNwEn.com 小 草范 文 网:磷酸的电位滴定实验报告)3C型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管，
烧杯；0.1mol·L-1磷酸液，0.1mol·L-1NaOH标准溶液，9.18标准缓冲溶液。
四、实验步骤
连接好滴定装置如图17-1所示。
1．用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH计。
2．精密量取0.1mol·L磷酸样品溶液10mL，置100mL
-1
烧杯
中，加蒸馏水10mL，插入甘汞电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）。用0.1 mol·L-1NaOH标准液滴定，当NaOH标准液体积未达到10.00mL之前，每加2.00mLNaOH标准液记录一次pH值，在接近化学计量点(加入NaOH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在化学计量点前后每
加入一滴(如0.05mL)，记录一次pH值，尽量使滴加的NaOH标准液体积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。当被滴定液pH值达到7时，用pH=9.18的标准缓冲溶液再校准一次酸度计。数据记录格式见表 。
H3PO4电位滴定数据处理表
3．数据处理
（1）按pH-V，?pH /?V-V法作图及按?pH /?V-V法作图，确定计量点，并计算H3PO4的准确浓度。 （2）由pH-V曲线找出第一个化学计量点的半中和点的pH值，以及第一个化学计量点到第二个化学计量点间的半中和点的pH值，确定出H3PO4的pKal和pKa2。计算H3PO4的Kal和Ka2。
22
五、注意事项
1．安装仪器、滴定过程中搅拌溶液时，要防止碰破玻璃电极。
2．滴定剂加入后，要充分搅拌溶液，停止时再测定pH值，以得到稳定的读数。 3．在化学计量点前后，每次加入体积以相等为好，这样在数据处理时较为方便。 4．滴定过程中尽量少用蒸馏水冲洗，防止溶液过度稀释突跃不明显。 5．用玻璃电极测定碱溶液时，速度要快，测完后要将电极置于水中复原。
六、思考题
1．用NaOH滴定H3PO4，第一化学计量点和第二化学计量点所消耗的NaOH体积理应相等，为什么实际上并不相等?
2．如何根据滴定弱碱的数据求它的Kb?
3．磷酸的第三级电离常数Ka3可以从滴定曲线上求得吗?
篇三：醋酸的电位滴定实验报告数据处理
2
4
6
8
10
10.2
10.4
10.6
10.8
10.9
11
11.1
11.2
11.3
11.4
11.6
11.8
12
12.5
13
13.5
14.5
15
3.32 4.09 4.46 4.76 5.11 5.73 5.91 6.15 6.36 6.78 7.08 7.16 7.88 8.78 9.89 10.22 10.46 10.71 11.05 11.24 11.35 11.47 11.55 11.58
V
2 (ΔpH/ΔV) 0.385
6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15
0.15 0.175 0.31 0.9 1.2 1.05 2.1 3 3.8 4.2 9 11.1 3.3 1.2 1.25 0.85 0.38 0.22 0.24 0.3 0.2