篇一：江苏化学小高考知识点(全)
江苏化学小高考 必修1知识点
专题一 化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化
按物质的组成分类：
有机化合物 混合物
物质
纯净物无机化合物
金属
四种基本反应类型 ：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应分解反应 可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 公式：n=
23
N
例题P7 NA
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的
分子量
质量与物质的量 公式：n=
m
例题P7 M
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=
V
例题P10 Vm
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=
nB
V
物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签
物质的分散系
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <1010～10>10 胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3
弱碱NaOH KOH Ba（OH）2 物质的分离与提纯水
-9
-9
-7
-7
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸
馏烧瓶 冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
离子的检验
焰色反应铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
-
So4--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 质子 Z 原子核
原子Z中子 A 质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称1H 2H 3H (核素)
1
1
1
A3+++
2
专题二从海水中获得化学物质
1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性， （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl
2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl
燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、 、 、 、、、， 久置氯水主要成分为 。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。
3. 氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2
(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5、钠
（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 （2）钠与水反应的现象及解释：
①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ）
②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体产生） ④响：（说明有气体产生）
⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。 （3）钠与水反应的化学方程式为
+- （4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=点燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4 Ti（6）Na的用途
①制取纳的重要化合物
②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
233233NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒） 8、离子方程式的常见错误举例：
+-- 2-+
Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3+2H==CO2↑+H2O
3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH==H2O
9、镁的提取与应用 镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑ 镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C
专题三从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 Al2O3两性氧化物
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2.Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。 实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al+3H2O==AL(OH)3+3H ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化
3+
+
铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉。 3.铝的性质
（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性 （2）化学性质
铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ① 与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2====2Al2O3
② 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 ③ 与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ④ 与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个） ⑤铝热反应
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨
实验室制取用氨水 转化关系AlCl3（OH）3 Al2O3 Al
2
第二单元铁、铜的获取及应用
铜的性质
1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性 2、化学性质 1、与氧气反应
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O 3、与盐反应
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag (1)铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引 (2)化学性质
①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS ③与水反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液 Fe和Fe之间的相互转化 Fe2+
3+
3+
2+
Fe
3+2+
氧化剂 还原剂
篇二：江苏小高考-化学知识点
江苏省普通高中化学必修科目学业水平测试说明
一、命题指导思想
化学（必修科目）学业水平测试的命题，以教育部颁发的《普通高中化学课程标准（实验）》、《江苏省普通高中化学课程标准教学要求》为依据，结合我省化学必修内容（指必修学分规定的学习内容）的教学实际，全面检测学生化学必修内容的学习状况和基本的化学科学素养。以必修内容所要求的化学基础知识、基本技能、基本观点和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析
二、测试内容和要求 （一）测试范围
必修模块《化学1》和《化学2》，选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。
（二）测试要求的表述
参照《课程标准》及《教学要求》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法，和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。
1．认知性测试要求的水平层次
A．知道、说出、识别、描述、举例、列举 B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较
C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述 D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明 2．技能性测试要求的水平层次 a．初步学习、模仿
b．初步学会、独立操作、完成、测量 c．学会、掌握、迁移、灵活运用 3．体验性测试要求的水平层次
Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观 Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜 Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强 （三）测试内容和要求 化学1
主题1 认识化学科学
测 试 内 容
测试要
ⅠⅡ
Ⅰ
篇三：化学小高考必背知识点
必修一主题1 化学实验基础知识
一、
化学实验安全：
1、 实验安全常识：
（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土
盖灭，切不可用水或CO2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。 2、 实验安全操作：
（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前，要
检验气体的纯度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO）时，应在通风橱中进行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等
装置。
二、混合物的分离与提纯
1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，
注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层
液体要从上口倒出。
3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。
三、常见离子检验
2
必修一主题2 基本概念
一、物质的量 1、物质的量
(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol (2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 2、阿伏加德罗常数
(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。符号：NA；单位：mol－1
3
(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个 (3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／NA 3、摩尔质量
(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 (2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M 4、气体摩尔体积
(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离
(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。
(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm 单位：L/ mol 标准状况下，Vm约为22.4L/mol。
(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V／Vm 5、阿伏加德罗定律
(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。 二、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：CB单位：moI/L； 物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：CB=2、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管
4
（2）步骤：①计算m=c· v· M②称量 ③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(3)要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。 3、溶液稀释的计算
稀释前后溶质的质量或物质的量不变。 c（浓）·V（浓） = c（稀）·V（稀） 三、物质的量在化学方程式中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O完全反应，生成2molNaOH和1molH2. 四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设NA为阿伏加德罗常数的值
1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3 含有的Na+数为0.01NA应为0.02NA，明确化学式中
各粒子间关系
2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气
体
3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4NA 应为0.2NA电子，根据反应产物
确定转移电子数
4、0.5 moI/L的MgCI2溶液中，含有CI个数为1NA 当溶液体积为1L时
5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2NA 氖气为单原子分子，记住常见气体的化学
式，如Cl2、O3（臭氧）等
6、18g NH4中所含电子数为11NA 应为10NA，明确各粒子数计算方法
7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为 1NA22.4L适用处于标准状况下的气体
+
—
5