篇一：2018年开斋节时间日期
2018年开斋节时间日期
（仅供参考） 2018年开斋节
2018年6月15日（星期五）
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篇二：2018届6月假期练习1(普通用卷)
2018届6月假期练习1
化学
命题人：张辰贝 审题人：郭宏强
1．下列实验装置与叙述正确的是
A.用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验
B.用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O
C.锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
2．下列对于溶液中的问题叙述正确的是
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
B.在稀溶液中：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
C.常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等
-+D.常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH)＞c(Na)
+-＞c(H)＞c(CH3COO)的情况
3．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 4．下列事实能说明某一元酸(HA)为弱电解质的是
①25 ℃时NaA溶液的pH大于7 ②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HA溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1HA溶液的pH=2.1
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④ 5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是
A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C.高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
6．
A.二氧化硫不可可用作食品的杀菌剂
B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂
C.浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放
D.NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.65%的酒精用于消毒
C.明矾用于水的杀菌消毒 B.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 D.从海水中提取可燃冰
8．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(A－)＝c(K+)
C.V总≥20mL B.c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A－) D.V总=20mL
9．25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是
A.1×10-7mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1
10．有关下列图象的说法正确的是
B.1×10-12mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0
B.若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变
D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
11．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
12．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H(aq) + CH3COO(aq)ΔH > 0。 25℃时，＋－
0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：
离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是 ，其中的数值是该温度下醋酸的电
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋) 减小
B.向该溶液中加少量CH
3COONa固体，平衡正向移动
C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka < 1.75×10-5
D.升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
13．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A.2mol·L-1 NaOH溶
B.2mol·L-1 H2SO4溶液液
C.2mol·L-1 MgSO4溶液
D.硅酸溶液
14．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
15．欲除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,下列试剂中效果最好的是
A.NaCl溶液 B.NaBr溶液 C.NaI溶液 D.Na2S溶液 16．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
17．下列措施:①稀释 ②升高温度 ③降低温度 ④加入少量冰醋酸,其中能使CH3COOH
+-溶液中 c(H)、c(CH3COO)均增大的是
A.①② B.②④ C.③ D.②
18．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在Na2S稀溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(HS－)
B.在Na2C2O4稀溶液中：c(Na)＋c(H)= c(OH)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-) ＋＋－
C.在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c (Na)=2[c (CO32-)+ c(HCO3-)+ ＋
c(H2CO3)]
D.在NaHSO3稀溶液中：c(OH)＋c(SO32-)= c(H)＋c(H2SO3) －＋
19．在某温度时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1，现有该温度下的四份溶
L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01 mol·
NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.若将②与④按照10:1的体积比混合，混合溶液的pH﹤7
C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①
D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④>③>①>②
20．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH—(aq)
H+(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l)△H=－67.7 kJ/mol H2O(l)△H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是
A.当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度增大(不考虑挥发)
B.水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C.当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D.若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1
21．锂被誉为 “金属味精”， 以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿 (主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质) 为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图：
已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式： ________________________。
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用____ (填 “热水” 或 “冷水”)， 你选择的理由是______。
(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气， 原因是_______。 22．已知水在25 ℃和100 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)100 ℃时水的电离平衡曲线应为填“A”或“B”),理由是。
(2)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为 。
(3)100 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH 与强碱的pH 之间应满足的关系式为 。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。原因是 。
23．(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示) ; 实验室在配制AgNO3溶液时,常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示) ,把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示) 。
篇三：2018届6月假期练习3(普通用卷)
2018届6月假期练习3
化学
命题人：张辰贝 审题人：郭宏强
1．(2014·山东临沂质检)某原电池装置如图所示,盐桥中装有用氯化钾饱和溶液浸泡过的
琼脂。下列叙述正确的是(
)
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)增大 B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C.Fe为正极,石墨上发生的反应为2H++2e-D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替
2．碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点,其工作原理如图所示,下列说法
H2↑
不正确的是(
)
A.负极反应:N2H4-4e- 4H++N2↑
B.通入氧气的电极为正极 C.电池工作时OH-向负极移动
D.该电池工作一段时间后,电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)
3．有甲、乙两个装置,下列说法错误的是
甲乙
A.甲、乙装置中,Zn的质量均减小 C.化学反应速率:乙>甲
B.甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生 D.甲装置中H+移向Zn,乙装置中H+移向Cu
4．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小
等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如
图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A.b极发生氧化反应
B.a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－= N2↑＋4H2O C.放电时，电流从a极经过负载流向b极 D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
6．下列关于实验的现象或结论的表述正确的是
7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中溶液的pH均增大 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D.产生气泡的速率甲比乙慢
8．(2014·山东师范大学附中月考)若将反应Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如下图所示),则下列说法正确的是 A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝 C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒
9．下列叙述中正确的是
A.图①中正极附近溶液pH降低 B.图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 C.图②负极反应是Fe－3e－D.图①是电能转化为化学能
Fe3+
10．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)B.Co2＋(aq)＋Cd(s)C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)D.2Ag＋(aq)＋Co(s)
2Ag＋(aq)＋Cd(s) Co(s)＋Cd2＋(aq) 2Ag(s)＋Cd2＋(aq) 2Ag(s)＋Co2＋(aq)
11．有关下图装置中的叙述正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2+O2+2H2OC.Fe为正极，电极反应为：Fe-2e-+2OH=D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱
12．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由
4Fe(OH)3 Fe(OH)2
不同材料组成的原电池,电极反应正确的是
A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-Fe3+
Mg(OH)2
B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+2OH-C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-Cu2+
Cu2+
13．如图是一种平板式微生物燃料电池,该电池的正负极均为多孔碳纸电极,两电极间吸
附有微生物。若用该系统处理生活污水,不但能实现生活污水的无害排放,同时能用废水中所含的有机物发电,实现生物质能的资源化利用。假设生活废水中所含有机物的主要成分为葡萄糖,下列说法正确的是
A.A极的电极反应为6H2O +C6H12O6+12e-B.B极是电池的负极
C.电池总反应为C6H12O6 + 6O2
6CO2+12H+
6CO2+ 6H2O
D.若离子交换膜为质子交换膜,则电池内H+由B极流向A极
14．有关原电池的判断正确的是
A.比较活泼的金属一定作负极,活泼性较弱的金属一定作正极 B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应 C.原电池的正极在放电后质量一定增加 D.原电池的正极是电子流出的一极
15．某原电池的电池反应为Fe+2Fe
3+3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
16．美国斯坦福大学研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间
含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl确的是
A.负极反应式:Ag+Cl-+e-AgCl
Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正
B.电池的正极用二氧化锰(本文来自：wwW.xIAocAofaNwEn.com 小 草范 文 网:2018元宵节放假)纳米棒为材料,可大大提高发电效率 C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.每转移2 mol电子,正极就有5 mol MnO2被氧化
17．下列电池工作时,O2在正极放电的是
A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池
18．已知反应＋2I＋2H
－＋
＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置
(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作： Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是
A.操作Ⅰ过程中，C1为正极
B.操作Ⅱ过程，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C.Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为
＋2H＋2e
＋
－
＋H2O
I2
D.Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－
19．某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则 A.电流方向:电极Ⅳ→B.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅱ逐渐溶
D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-Cu
→电极
20．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
21．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行了如下系列实验，请分析实验结
果后回答相应问题。
(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。
(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流表指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌
2+
的电子不能通过导线持续流向铜极给Cu?____________________________________。
(3)实验三中盐桥中K+流向________溶液(填”ZnSO4”或”CuSO4”)，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol ? S﹣1，则K+的迁移速率为_______mol ? S﹣1。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是__________。
(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是___________________。(写出两点即可)
22．为探究Ag与
+
氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
l0－4gAg2SO4：0.796 g 已知：相关物质的溶解度(20℃) AgCl：1.5×(1)甲同学的实验如表：